اوكي اختي الغالية هبــة هاهو تمرين
واذا ماعجبكمش نبدلوه
التمريـــــــن
قارورة خل تجاري مسجل على بطاقتها نسبة النقاوة 6.5 درجة أيان كل 100غ من محلول الخل يحوي 6.5 غ من حمض الإثانويك ذي الصيغةch3cooh
للتحققمن صحة المعلومة المسجلة قرر عون للمراقبة القيام بتحاليل كيميائية ولهذا الغرضأذاب 1.4غ من بلورات الصود في 100ml=v1 من الماء المقطر ليعاير به حجم من محلولالخل مقدر ب 50مل
1- ماهو اسم المحلول الناتج عن إذابة الصوب بالماء واكتبمعادلة التفاعل الحاصل ؟
المحلول الناتج هو هيدروكسيد الصوديوم
المعادلة: 2Na + 2H2O = H2 +2 NaOH
2- احسب التركيز المولي لمحلول الصود المحضر بالنوعالكيكيائي المذاب وليكن
التركيز المولي لمحلول الصود
C1=n/v=m/(M*v)=1.4/(2.4*0.1)=0.58 mol/l
بالتقريب
3- أي المحلولين يوضع في السحاحة وأيهما يوضع فيالبيشر وما اسم كل منهما ؟
نضع محلول الصود في البيشر و حمض الاثانويك في السحاحة لاننا سنعاير الاساس(محلول الصود) بالحمض (الخل) و هذا لاننا نعرف كمية مادة الاساس و لكننا لا نعرف كمية مادة الحمص
4- قبل المعايرة أضاف عون المراقبة قطرات من كاشفالفينول فاثالين إلى محلول حمض الخل وخلال المعايرة ظهر اللون الوردي للكاشف بعدإضافة حجم مقدر ب 100ml=v2 من محلول الصود
أ- احسب التركيز المولي لمحلول الخلالتجاري c1
عند قيامنا بالمعايرة نجد ان n1=n2 عند حجم الخل 100ملل اي 0.1 ل
اذن: C1V1 = CbVb
و منه Cb= C1V1 sur Vb
Cb = 0.1*0.58/0.1=0.58mol/l
ب- احسب كتلة حمض الإيثانويك النقي في 50مل من محلول الخل التجاري
كتلة الحمض:
Cb=n/v=m/(M*v)
m=M*v*Cb
m=60*0.05*0.58
m=1.74
ج- أحسب كتلة 50 مل من المحلول التجاري
لم افهم السؤال
هـ-اعط درجة النقاوة في المحلول
درجة النقاوة:
1.57ل--->50ملل
x---> ملل100
x= 1.57*100/50 = 3.48 g
و- هل المحلول مغشوش ام لا ؟ برر إجابتك
المحلول مغشوش لان نسبة النقاوة الحقيقية اقل من المكتوبة في البطاقة
تعطى:
الكتلة الحجمية لمحلولالخل 1050g/l
MNa=23g/mol
MO+16g/mol
MH=1g/mol
MC=12g/mol